soal kimia larutan

1. Menurut teori asam basa Arrhenius, asam adalah ….
A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+
B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH-
C. Donor proton
D. Donor pasangan elektron
E. Akseptor pasangan elektron

2. Perhatikan senyawa berikut ini!
I. HCl IV. CH3COOH
II. HNO3 V. H2S
III.H3PO¬4 VI. H2SO4
Senyawa di atas yang merupakan asam monoprotik adalah …
A. I, II, III D. II, III, IV
B. I, II, IV E. IV, V, VI
C. I, III, IV

3. Perhatikan larutan-larutan di bawah ini!
1. air kapur
2. air jeruk
3. air sabun
4. air suling
5. larutan detergen
Larutan yang dapat merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah…
A. 1 D. 3 dan 4
B. 2 E. 4 dan 5
C. 1 dan 2

4. Dari persamaan di bawah ini asam sulfat yang bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry adalah…
A. H2SO4 + 2H2O → H3O+ + SO42-
B. H2SO4 + H2S2O7 → H3SO4+ + HSO2O7-
C. H2SO4 + H2O → HSO4- + H3O+
D. H2SO4 + CH3NH2 → CH3NH3+ + HSO4-
E. H2SO4 → H+ + HSO4-

5. Basa konjugasi dari spesi H2PO3- adalah…
A. H3PO3 D. HPO32-
B. H3PO4 E. H2PO42-
C. HPO42-

6. Menurut teori asam basa Lewis, basa adalah ….
A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+
B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH-
C. Donor proton
D. Donor pasangan elektron
E. Akseptor pasangan elektron

7. Dalam reaksi berikut ini,
CN-(aq) + H2O(l) → HCN(aq) + OH-(aq)
CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori…
A. Arrhenius
B. Bronsted-Lowry
C. Bronsted-Lowry dan Lewis
D. Arrhenius dan Lewis
E. Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis

8. Pengujian sifat beberapa larutan dengan kertas lakmus.
NO Bahan Larutan Perubahan Warna Lakmus
Lakmus Merah Lakmus biru
1. Amoniak Biru Biru
2. Natrium Hidroksida Biru Biru
3. Garam Dapur Merah Biru
4. Air Aki Merah Merah
5. Air Jeruk Merah Merah
6. Amonium Merah Merah
Berdasarkan data percobaan di atas, larutan yang bersifat asam adalah …
A. 1, 2, 3 D. 3, 4, 5
B. 1, 3, 4 E. 4, 5, 6
C. 2, 4, 5

9. Data beberapa indikator dengan 2 jenis larutan yang diuji sebagai berikut.
Indikator Trayek/Warna Larutan A Larutan B
Fenolftalein 8,3 – 10 / tak berwarna-merah Tak berwarna Tak berwarna
Metil Merah 4,2 – 6,3 / merah-kuning Kuning Kuning
Bromtimol biru 6,0 – 7,6 / kuning-biru Kuning Biru
Metil Jingga 2,9 – 4 / merah-kuning kuning Kuning
pH larutan B adalah sekitar …
A. 3 D. 9
B. 5 E. 10
C. 7

10. Derajat ionisasi dari larutan HCN 0,02 M jika diketahui Ka = 6,2×10-10 M adalah…
A. 0,0176 % D. 0,276 %
B. 0,176 % E. 0,762%
C. 0,2 %

11. Larutan N2H4 0,3 M mempunyai Kb = 1,7×10-6 M, derajat ionisasinya adalah…
A. 0,638 % D. 0,328 %
B. 0,538 % E. 0,238 %
C. 0,428 %

12. Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam berikut.
No Asam Ka
1 HA 6,2.10-8
2 HB 7,5.10-2
3 HC 1,2.10-2
4 HD 1,8.10-12
5 HE 1,8.10-5
6 HG 7.10-4
7 HK 6,7.10-5
8 HL 9,6.10-7
Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa urutan kekuatan asam adalah …
A. HL>HE>HB D. HA>HG>HC
B. HB<HE<HD E. HB<HL<HD
C. HL<HK<HC

13. Konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,01 M adalah …
( )
A. 4,243 x 10-4 M D. 2,121 x 10-7 M
B. 4,243 x 10-5 M E. 2,121 x 10-9 M
C. 4,243 x 10-7 M

14. Harga konsentrasi ion OH- yang terdapat dalam larutan amoniak (NH4OH) 0,05 M adalah … (Kb =1,8 x 10-5 )
A. 2,371 x 10-4 M D. 9,487 x 10-4 M
B. 3,162 x 10-4 M E. 1,897 x 10-3 M
C. 4,743 x 10-4 M

15. Produk pemutih pakaian seperti sunclin mengandung ion OCl- yang merupakan suatu basa lemah.
OCl- (aq) + H2O (l) HOCl (aq) + OH- (aq)
Konsentrasi OH- dalam larutan 0,02 mol/L OCl- adalah …(Kb = 3,33 x 10-7 mol/L. Ar H =1; O = 16; Cl = 35,5)
A. 2,031 x 10-7 mol/L D. 8,124 x 10-5 mol/L
B. 2,708 x 10-6 mol/L E. 8,124 x 10-3 mol/L
C. 4,062 x 10-5 mol/L

16. Harga pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL adalah … (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)
A. 11,602 D. 14,602
B. 12,102 E. 15,602
C. 13,602

17. pOH dari 100 mL larutan NH4OH 0,1 M adalah … (Kb NH4OH = 1,8 x 10-5)
A. 2 D. 3,5 – log 1,4 2
B. 3 – log 1,342 E. 8,2
C. 4
18. Pernyataan di bawah ini yang benar mengenai pengertian titrasi asam basa adalah…
A. Analisis yang berkaitan dengan volume-volume larutan pereaksi.
B. Suatu cara menentukan konsentrasi larutan asam jika konsentrasi larutan basa diketahui atau menentukan konsentrasi larutan basa jika konsentrasi larutan asam diketahui.
C. Kondisi pada saat perbandingan jumlah mol asam dan jumlah mol basa dengan perbandingan koefisien asam dan koefisien basa menurut persamaan reaksi.
D. Larutan yang sudah diketahui konsentrasinya.
E. Cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk bereaksi secara tepat dengan zat yang terdapat dalam larutan lain.

19. Perhatikan contoh titrasi berikut:
I. Titrasi 25 mL larutan HCl 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M
II. Titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M
III. Titrasi 25 mL larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH¬3 0,1 M
IV. Titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NH3 0,1 M
Dari contoh titrasi di atas yang merupakan titrasi asam kuat dan basa lemah adalah …
A. I D. II & III
B. II E. I, II, III & IV
C. III

20. Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan NaOH 0,5 M dengan 50 mL larutan HCl 1,0 M. Mol NaOH dengan HCl sebelum reaksi adalah…
A. 0,05 mol NaOH dan 0,1 mol HCl
B. 0,1 mol NaOH dan 0,05 mol HCl
C. 0,05 mol NaOH dan 0,05 mol HCl
D. 0,2 mol NaOH dan 0,2 mol HCl
E. 0,5 mol NaOH dan 0,05 mol HCl
21. Konsentrasi larutan NH4Cl yang dihasilkan dari reaksi antara 50 mL larutan NH4OH 0,2 M dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M adalah…
A. 0,667 mol/L D. 0,023 mol/L
B. 0,067 mol/L E. 0,011 mol/L
C. 0,035 mol/L

22. Logam magnesium sebanyak 0,84 gram dicampur dengan larutan HCl 0,1 M. Volume HCl yang diperlukan untuk melarutkan logam magnesium tersebut adalah …
A. 4 mL D. 400 mL
B. 40 mL E. 700 mL
C. 200 mL

23. Larutan Al2(SO4)3 0,15 M sebanyak 20 mL ditambahkan ke dalam 30 mL larutan BaCl2 0,2 M. Banyaknya endapan BaSO4 yang diperoleh adalah ….(Mr BaSO4 = 233,4)
A. 4,1004 gr D. 2,0040 gr
B. 3,2004 gr E. 1,4004 gr
C. 2,8040 gr

24. Sebanyak 200 mL larutan Pb(NO3)2 0,4 M dicampur dengan 200 mL larutan
KI 0,4 M menurut persamaan reaksi :
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
Pereaksi yang tersisa adalah ….
A. 0,09 mol KI D. 0,05 mol Pb(NO3)2
B. 0,08 mol KI E. 0,04 mol Pb(NO3)2
C. 0,06 mol KI

27. Campuran berikut yang dapat membentuk larutan penyangga ….
1). 100 ml CH3COOH 0,1M + 100ml NaOH 0,1M
2). 100 ml asam asetat 0,2M + 100ml NaOH 0,1M
3). 100 ml NH4OH 0,1M + 100 ml HCl 0,1 M
4). 100ml NH4OH 0,1M + 100ml HCl 0,05M
28. Campuran dibawah ini yang menghasilkan pH kurang dari 7 adalah ….
1) dalam 1 liter air terdapat 0,1 mol NH3 dan 0,1 mol NH4Cl
2) 100 ml Ca(OH)2 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M
3) 100 ml NH4OH 0,1 M + 100 ml HCl 0,1 M
4) 100ml NH4OH 0,1 M + 100ml HCl 0,05 M
29. Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan ….
A. Asam nitrat dan Na-asetat
B. Asam asetat dan Na-nitrat
C. Asam pospat dan Na-asetat
D. Asam asetat dan Na-asetat
E. Asam nitrat dan Na-nitrat

About these ads

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s